КИСЛОРОД

• Применение
  
  Кислород незаменим в металлургии, он значительно повышает эффективность энергетической (в частности, нефтяной) промышленности, используется также в стекольном производстве, в медицине, в экологии, пищевой и топливной промышленности.

• Химические свойства
  
  Кислород - это химический элемент VI группы 2 периода таблицы Менделеева, имеющий атомную массу 16 и порядковый номер 8. Кислород - это неметалл, обладающий постоянной валентностью II.
  Кислород химически активен, он окисляет многие вещества уже при комнатной температуре. При нагревании, освещении или в присутствии катализатора реакции с кислородом протекают очень бурно и сопровождаются выделением большого количества тепла. Характерной особенностью реакций взаимодействия кислорода со многими веществами является горение.

  • Взаимодействие с металлами
    При комнатной температуре кислород окисляет щелочные и щёлочно-земельные металлы.
    При нагревании кислород реагирует практически со всеми металлами, образуя оксиды.

  • Взаимодействие с неметаллами
    Кислород взаимодействует практически со всеми простыми веществами-неметаллами, кроме хлора, брома, иода и инертных газов. При этом образуется оксид этого неметалла.

  • Взаимодействие со сложными веществами
    Кислород взаимодействует со многими сложными веществами, например, с сульфидами металлов.

• Получение
  

  • В лаборатории
    Кислород впервые был получен Д. Пристли в 1774 году при нагревании оксида ртути.
    В настоящее время кислород в лаборатории получают при разложении некоторых кислородсодержащих веществ, например бертолетовой соли, перманганата калия, пероксида водорода.

  • В промышленности
    Промышленные методы получения кислорода отличаются от лабораторных. Здесь кислород получают из сжиженного воздуха. Сначала воздух охлаждают примерно до -200 градусов, в результате чего он становится жидкостью. После этого воздух начинают медленно нагревать, в результате чего все газы, содержащиеся в нем, начинают испаряться в последовательности увеличения их температур кипения, первым - азот, затем аргон, и уже после него кислород.

• Физические свойства
  
  При нормальных условиях кислород - это газ без цвета, вкуса и запаха. Температура кипения кислорода: -183 градуса, температура плавления: -218 градусов.
  Кислород примерно в 1,1 раз тяжелее воздуха. Он плохо растворим в воде. Концентрация кислорода в воздухе равна примерно 21%.