интеллект-карта по теме: Аллотропные модификации серы (Sn)

• Химические свойства серы

  • В нормальных условиях химическая активность серы невелика. При нагревании сера активна и может быть как окислителем, так и восстановителем.

  • Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе, и свойства восстановителя — с элементами, расположенными выше и правее. Поэтому сера реагирует с металлами и неметаллами. 

  • Некоторые примеры химических реакций:
    1.Горение серы на воздухе: S + O2 → SO2.
    2.Взаимодействие с галогенами: S + Cl2 → SCl2 (S2Cl2), S + 3F2 → SF6. 
    3.Взаимодействие фосфора и углерода с серой: 2P + 3S → P2S3, 2P + 5S → P2S5, 2S + C → CS2. 

  • Взаимодействие с металлами: с щелочными металлами сера реагирует без нагревания, а с остальными металлами (кроме золота и платины) — только при нагревании. 

• Нахождение серы и её соединений в природе.

  • Самородная сера встречается в природе часто, обычно вблизи вулканов. В Европе большие залежи расположены на юге Италии, в Сицилии. Ещё большие залежи самородной серы имеются в США (в штатах Луизиана и Техас), а также в Средней Азии, в Японии, в Мексике. 

  • Важнейшими природными соединениями серы являются: FeS2 — железный колчедан или пирит, ZnS — цинковая обманка или сфалерит (вюрцит), PbS — свинцовый блеск или галенит, HgS — киноварь, Sb2S3 — антимонит.

  • Кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах, в природных водах (в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жёсткость пресной воды).